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目 录1

第一部分化学热力学基础1

一、绪论1

二、热力学第一定律3

（一）几个基本概念3

（二）热力学第一定律10

三、热化学14

（一）化学反应的热效应14

（二）热化学的基本定律21

（三）反应热的计算27

四、热力学第二定律42

（一）自发过程43

（二）熵判据44

（三）自由能判据56

（四）化学位69

思考练习题79

附录：一些物质的热力学函数81

主要参考书目88

第二部分化学平衡89

一、绪论89

二、化学反应的可逆性和化学平衡90

三、平衡常数92

（一）平衡常数的推导92

（二）平衡常数的其它表示式93

（三）平衡常数的物理意义97

（四）书写平衡常数表示式的注意事项99

四、平衡常数和自由能变化的关系100

五、影响化学平衡的因素103

（一）定温时，浓度（或分压）对化学平衡的影响104

（二）定温时，总压对化学平衡的影响104

（三）定温、定总压时，惰性气体对化学平衡的影响105

（四）温度对化学平衡的影响105

（五）催化剂对化学平衡的影响106

六、化学平衡的计算举例107

七、同时（复杂）反应的化学平衡及其计算120

八、化学平衡原理在生产上的应用125

*九、非理想气体的化学平衡127

二、强电解质和弱电解质133

（一）电解质的分类133

一、绪论133

第三部分电解质溶液和电离平衡133

（二）电解质的电离过程136

（三）电离度137

（四）强电解质溶液139

三、弱电解质的电离平衡141

（一）电离常数141

（二）电离常数与电离度的关系142

（三）影响电离平衡的因素144

（四）电离平衡的计算145

（五）分步电离147

四、水的电离和溶液的酸碱性149

（一）水的电离149

（二）溶液的酸碱性和pH标度150

*（三）电离平衡的精密处理152

（四）pH值的近似测定一酸碱指示剂160

五、盐类水解167

（一）弱酸强碱盐的水解168

（二）弱碱强酸盐的水解170

（三）弱酸弱碱盐的水解171

（四）多元弱酸盐的水解175

（五）多价金属离子的水解181

（六）水解平衡的移动181

六、缓冲溶液182

（一）缓冲溶液的特性182

（二）缓冲作用183

（三）缓冲溶液的pH值的计算184

（四）缓冲容量和缓冲范围189

（五）缓冲溶液的选择和配制191

七、沉淀—溶解平衡192

（一）溶度积192

（二）沉淀的生成及其影响因素197

（三）分步沉淀199

（四）沉淀的溶解202

（五）沉淀的转化203

（六）关于沉淀—溶解平衡的计算204

八、电解质溶液理论简介207

（一）电离学说210

（二）离子相互作用理论211

（三）离子的水化作用218

复习思考题与习题221

参考书目228

第四部分化学动力学基础230

一、绪论230

二、反应速度的表示法232

三、反应机理234

四、浓度与反应速度的关系237

（一）质量作用定律237

（二）速度方程与反应机理的关系240

五、反应级数和反应类型242

（一）反应级数和反应分子数242

（二）反应类型244

六、温度与反应速度的关系257

（一）范霍夫规则258

（二）阿累尼乌斯经验公式259

（三）活化能的意义262

七、反应速度理论264

（一）碰撞理论264

（二）过渡状态理论268

八、催化作用273

（一）催化作用的特征274

（二）均相催化作用277

（三）多相催化作用280

（四）多相催化理论简介281

复习思考题与习题284

参考书目288